Essa dissolução é muito aumentada quando se adiciona NaOH na água. Para se determinar a quantidade de CO2 em uma mistura
desse gás com o gás nobre neônio, foi realizado um experimento. O esquema abaixo mostra o experimento e o resultado
observado. A proveta está graduada em mililitros (mL).
Sabendo que não houve variação de temperatura durante o experimento e considerando desprezíveis a solubilidade do gás neônio
em água e a pressão de vapor da água nessas condições:
a) como a presença de NaOH aumenta a dissolução do gás carbônico na água?
b) calcule a pressão parcial do CO2 na mistura inicial, sabendo que a pressão ambiente é de 90kPa (quilopascal).
6. Em um determinado processo eletrolítico, uma pilha mostrou-se capaz de fornecer 5,0´10-3 moles de elétrons, esgotando-se
depois.
a) Quantas pilhas seriam necessárias para se depositar 0,05 moles de cobre metálico, a partir de uma solução de Cu2+, mantendo-
se as mesmas condições do processo eletrolítico?
b) Quantos gramas de cobre seriam depositados nesse caso?
7. À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Estas duas substâncias
podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto que, no estado sólido, não é?
b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?
8. Tem-se uma solução aquosa que pode conter apenas os nitratos de alumínio, magnésio e zinco. Essa solução foi submetida ao
seguinte tratamento:
I) Adicionou-se solução de NaOH em excesso. Formou-se um precipitado A, que foi separado por filtração.
II) Ao filtrado do item I, adicionou-se HNO3 diluído até o meio ficar ácido. A seguir juntou-se solução de NH4OH em excesso,
formando-se um precipitado B que foi separado por filtração. Restou uma solução C.
Com base nas informações acima e na tabela abaixo:
a) Escreva a equação química da reação de precipitação de A.
b) Considerando a solução aquosa inicial, que cátion não se pode ter certeza que exista nela? Justifique.
cátion
| cátion |
NH4OH em excesso |
NaOH em excesso |
HNO3 diluído em excesso |
| Al3+ |
precipita |
solúvel |
solúvel |
| Mg2+ |
precipita |
precipita |
solúvel |
| Zn2+ |
solúvel |
solúvel |
solúvel |
9. Um mol de um hidrocarboneto cíclico de fórmula C6H10 , reage com um mol de bromo, Br2 , produzindo um mol de um
composto com dois átomos de bromo em sua molécula. Esse mesmo hidrocarboneto, C6H10, em determinadas condições, pode ser
oxidado a ácido adípico, HOOC-(CH2)4-COOH.
a) Qual a fórmula estrutural do hidrocarboneto C6H10?
b) Escreva a equação química da reação desse hidrocarboneto com bromo.
10. Para fazer exames de estômago usando a técnica de raios-X, os pacientes devem ingerir, em jejum, uma suspensão aquosa de
sulfato de bário, BaSO4, que é pouco solúvel em água. Essa suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio, K2SO4,
que está totalmente dissolvido e dissociado na água. Os íons bário, Ba2+, são prejudiciais à saúde humana. A constante do produto
de solubilidade do sulfato de bário em água a 25 oC é igual a 1,6 ´ 10-9 .
a) Calcule a concentração de íons bário dissolvidos numa suspensão de BaSO4 em água.
b) Por que, para a saúde humana, é melhor fazer a suspensão de sulfato de bário em uma solução de sulfato de potássio, do que
em água apenas? Considere que o K2SO4 não é prejudicial à saúde.
As informações contidas na tabela abaixo foram extraídas de rótulos de bebidas chamadas "energéticas", muito comuns
atualmente, e devem ser consideradas para a resolução das questões 11 e 12.
CADA 500 mL contém
Valor Energético ......................... 140 CAL
Carboidratos (sacarose) .................. 35g
Sais minerais ............................ 0,015 moles (*)
Proteínas ................................ 0g
Lipídios ................................. 0g
(*) Valor calculado a partir do rótulo
11. A unidade CAL utilizada para expressar o "valor energético", como especificado no rótulo, significa 1000 calorias. Essa
unidade é obsoleta, e sua relação com a unidade recomendada de energia, o joule (J), é: 1 caloria = 4,184 J. Portanto, o valor
energético escrito no rótulo equivale a 586 kJ (quilojoule).
a) Calcule, com base nos dados abaixo, o valor da variação de entalpia (*H), em kJ/mol, para a combustão da sacarose sólida
formando dióxido de carbono gasoso e água líquida.
b) Considerando que a reação de combustão da sacarose abaixo representada possa ser utilizada no cálculo do “valor energético”,
qual a contribuição da sacarose (carboidratos) para o "valor energético" da bebida (dar em porcentagem)?
Dados:
C12H22O11(s) + 12 O2(g) = 12 CO2(g) + 11 H2O(l)
| substância |
massa molar/ (g/mol) |
entalpia de formação/ (kJ/mol) |
| sacarose |
342 |
-2222 |
| CO2(g) |
44 |
-395 |
| H2O(l) |
18 |
-285 |
12. A pressão osmótica (* ) de uma solução aquosa de íons e/ou de moléculas, pode ser calculada por * = M*R*T . Esta equação
é semelhante àquela dos gases ideais. M é a concentração, em mol/L, de partículas (íons e moléculas) presentes na solução. O
processo de osmose que corre nas células dos seres vivos, inclusive nas do ser humano, deve-se, principalmente, à existência da
pressão osmótica. Uma solução aquosa 0,15 mol/L de NaCl é chamada de isotônica em relação às soluções contidas nas células
do homem, isto é, apresenta o mesmo valor de pressão osmótica que as células do corpo humano. Com base nestas informações e
admitindo R = 8,3 kPa * litro / mol * K :
a) calcule a pressão osmótica em uma célula do corpo humano onde a temperatura é 37 *C.
b) A bebida do rótulo é isotônica em relação às células do corpo humano? Justifique. Considere que os sais adicionados são
constituídos apenas por cátions e ânions monovalentes.
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